Um gás está contido num recipiente de paredes isolantes térmicas. O gás expande, realizando um trabalho de $100\text{ J}$. A respeito deste gás pode-se afirmar que:
O recipiente tem paredes isolantes térmicas, e o gás realiza 100 J de trabalho ao expandir. O valor numérico do trabalho é quase distração: o que importa é o isolamento, que já responde se há troca de calor, e o sinal do trabalho, que diz para onde vai a energia.
Vamos pela Primeira Lei da Termodinâmica, que é a conservação de energia aplicada ao gás. Paredes isolantes significam processo adiabático, ou seja, sem calor trocado. Então todo o trabalho realizado pelo gás precisa ser pago por alguma reserva interna: a energia interna.
Com $Q=0$ e $W=+100\text{ J}$ (trabalho realizado pelo gás): \[\Delta U = Q - W = 0 - 100 = -100\text{ J}\] Como a energia interna de um gás cresce com a temperatura, $\Delta U\lt 0$ indica resfriamento.
O gás não troca calor e sua temperatura diminui, o que corresponde à essa configuração. Vale um teste de bom senso: é o mesmo fenômeno do spray que esfria ao ser liberado, o gás se expande rápido e não dá tempo de receber calor do ambiente.
Alternativa correta: B














