Um cilindro de área da base $3{,}0\ \mathrm{cm^2}$ contém gás ideal comprimido por pistão móvel de massa desprezível. Inicialmente, no ar ao nível do mar, a temperatura é $T$. Depois, ela atinge $2T$ e uma massa $M$ sobre o pistão provoca deslocamento $\Delta H=2{,}0\ \mathrm{cm}$ para baixo. A figura indica a altura final $H=10\ \mathrm{cm}$. Determine $M$, em quilogramas. Dados: $g=10\ \mathrm{m/s^2}$ e $p_0=10^5\ \mathrm{Pa}$.

A equação do gás relaciona pressão, volume e temperatura; o equilíbrio do pistão relaciona a pressão à massa colocada sobre ele.
A área no SI é \[A=3\ \mathrm{cm^2}=3\cdot10^{-4}\ \mathrm{m^2}\]. Podemos escrever a transformação como $p_0A(H+\Delta H)/T=(p_0+Mg/A)AH/(2T)$. Cancelando $A$ e $T$, $2p_0(H+\Delta H)=(p_0+Mg/A)H$. Isso explicita por que usamos a altura inicial maior e a final menor.
A figura indica a altura final $H=10\ \mathrm{cm}$. Como o pistão desce $2\ \mathrm{cm}$, a altura inicial é $12\ \mathrm{cm}$. Inicialmente, $P_i=p_0$. Ao final, a temperatura dobra.
Pela equação do gás, $P_f=p_0\cdot2\cdot12/10=2{,}4p_0$. No equilíbrio do pistão, $P_f=p_0+Mg/A$. Portanto, \[M=(2{,}4p_0-p_0)A/g=1{,}4\cdot10^5\cdot3\cdot10^{-4}/10=4{,}2\ \mathrm{kg}\]. O resultado corresponde à alternativa E.
Alternativa correta: E






















