O gráfico da pressão $(P)$ em função do volume $(V)$ no desenho abaixo representa as transformações sofridas por um gás ideal. Do ponto A até o ponto B, o gás sofre uma transformação isotérmica, do ponto B até o ponto C, sofre uma transformação isobárica e do ponto C até o ponto A, sofre uma transformação isovolumétrica. Considerando $T_A$, $T_B$ e $T_C$ as temperaturas absolutas do gás nos pontos A, B e C, respectivamente, pode-se afirmar que:

Verifique se a quantidade de gás permanece constante e coloque as temperaturas em kelvin. A equação de estado $PV=nRT$ liga pressão, volume e temperatura. Ao comparar dois estados do mesmo gás com $n$ fixo, a razão $PV/T$ é constante.
Na transformação A → B, o processo é isotérmico; logo, $T_A=T_B$.
De B para C, a pressão permanece constante e o volume aumenta. Para um gás ideal em transformação isobárica, $V/T$ é constante, portanto o aumento de volume implica aumento da temperatura: $T_C\mathrel{>}T_B$.
Alternativa correta: A





