Um gás ideal sofre uma transformação cíclica ABCA conforme indicado no gráfico pressão (P) x volume (V) do desenho a seguir.

Podemos afirmar que
Em AB, a pressão permanece em $P_A$ (isobárica) enquanto o volume cresce de $V_A$ para $V_B$: o gás se expande e realiza trabalho positivo — o que já elimina a alternativa A. Em BC, tanto a pressão quanto o volume diminuem (o gás é comprimido); compressão significa trabalho realizado pelo gás negativo, o que elimina B. Em CA, o volume permanece constante em $V_A$ (transformação isocórica), enquanto a pressão sobe de $P_C$ para $P_A$: pressão aumenta e, como não há variação de volume, o trabalho é nulo. Percorrendo o ciclo no sentido A→B→C→A, a área "positiva" sob a expansão AB é maior que a área "negativa" sob a compressão BC (o ciclo é percorrido no sentido horário no diagrama P-V), de modo que o trabalho total do ciclo é positivo, eliminando D; e como o ciclo realiza trabalho líquido não nulo, pela 1ª Lei da Termodinâmica ($\Delta U_{ciclo}=0$) deve haver troca líquida de calor com o meio, o que elimina E.
Alternativa correta: C








