Um cilindro contendo $n=2$ mols de um gás ideal está fechado por um pistão de massa $M=16\text{ kg}$. A altura do pistão em relação à base do cilindro é igual a $h=50\text{ cm}$, e o volume do gás dentro do pistão é igual a $1.225\text{ cm}^3$.
Figura indisponível nesta versão do acervo — a área do pistão é derivada do volume e da altura fornecidos no texto, tornando a figura não essencial ao cálculo.
Obtenha o valor da pressão atmosférica no exterior do cilindro, se a temperatura do gás for igual a $T=300\text{ K}$.
A)$4\times10^6\text{ Pa}$
B)$3\times10^6\text{ Pa}$
C)$2\times10^6\text{ Pa}$
D)$4\times10^3\text{ Pa}$
E)$2\times10^3\text{ Pa}$
Resolução1. Gás. $V=1225\text{ cm}^3=1{,}225\times10^{-3}\text{ m}^3$. Pela equação de Clapeyron, com $R=8{,}3\text{ J/(mol}\cdot\text{K)}$:
$$p_{gas}=\dfrac{nRT}{V}=\dfrac{2\cdot8{,}3\cdot300}{1{,}225\times10^{-3}}\approx4{,}07\times10^{6}\text{ Pa}$$
2. Área do pistão.
$$A=\dfrac{V}{h}=\dfrac{1{,}225\times10^{-3}}{0{,}5}=2{,}45\times10^{-3}\text{ m}^2$$
3. Peso do pistão por área.
$$\dfrac{Mg}{A}=\dfrac{16\cdot10}{2{,}45\times10^{-3}}\approx6{,}5\times10^{4}\text{ Pa}$$
4. Equilíbrio do pistão. A pressão do gás sustenta a atmosfera mais o peso:
$$p_{gas}=p_{atm}+\dfrac{Mg}{A}$$
$$p_{atm}\approx4{,}07\times10^{6}-0{,}07\times10^{6}\approx4\times10^{6}\text{ Pa}$$