Um gás ideal se expande até atingir o dobro de seu volume inicial, através de dois processos distintos: I) expansão adiabática e II) expansão isotérmica. Em ambos os casos o trabalho realizado foi igual a 800 joules. Dentre as alternativas abaixo assinale aquela que indica corretamente a quantidade de calor absorvida pelo gás ($Q$) e o módulo da variação de sua energia interna ($\Delta U$) nos processos I e II.
A)I: $Q=800\,\mathrm{J}$, $\Delta U=800\,\mathrm{J}$; II: $Q=0$, $\Delta U=0$.
B)I: $Q=0$, $\Delta U=800\,\mathrm{J}$; II: $Q=800\,\mathrm{J}$, $\Delta U=0$.
C)I: $Q=800\,\mathrm{J}$, $\Delta U=0$; II: $Q=0$, $\Delta U=800\,\mathrm{J}$.
D)I: $Q=800\,\mathrm{J}$, $\Delta U=0$; II: $Q=800\,\mathrm{J}$, $\Delta U=0$.
E)I: $Q=0$, $\Delta U=800\,\mathrm{J}$; II: $Q=0$, $\Delta U=800\,\mathrm{J}$.
Resolução comentadaNa expansão adiabática:
\[Q=0\]
\[\Delta U=-800\ \text{J}\]
Na isotérmica de gás ideal:
\[\Delta U=0\]
\[Q=W=800\ \text{J}\]
A tabela pede o módulo da variação de energia interna.