A maioria das substâncias, quando aquecidas, aumentam de volume; e, se resfriadas, diminuem seu volume (a uma pressão constante). Porém, existem algumas substâncias chamadas anômalas que, em certas faixas de temperatura, têm comportamento diverso do descrito. Analisando esse fenômeno, assinale o que for correto.
01)
A faixa de temperatura para a anormalidade da água é de $0\,^\circ\mathrm{C}$ a $100\,^\circ\mathrm{C}$.
02)
Para as substâncias ditas anômalas, se a pressão aumenta, a temperatura de fusão diminui.
04)
Tanto para as substâncias puras em geral como para as classificadas como anômalas, um aumento de pressão acarreta um aumento em suas temperaturas de vaporização e de sublimação.
08)
No alto do Monte Everest, a temperatura de ebulição da água é maior que $100\,^\circ\mathrm{C}$, já que nesse local a pressão atmosférica é menor que no nível do mar.
Alternativas corretas: 02 + 04. Somatório: 06.
Resolução
01) Falsa. A anomalia da água ocorre entre $0\,^\circ\mathrm{C}$ e $4\,^\circ\mathrm{C}$ (volume mínimo em $4\,^\circ\mathrm{C}$), não até $100\,^\circ\mathrm{C}$.
02) Verdadeira. Substâncias anômalas (como a água) contraem-se ao fundir. Pelo princípio de Le Chatelier, aumentar a pressão favorece a fase de menor volume (a líquida), o que reduz a temperatura de fusão.
04) Verdadeira. Vaporização e sublimação ocorrem com aumento de volume em qualquer substância. Por isso, aumentar a pressão desloca essas mudanças para temperaturas mais altas.
08) Falsa. No Everest a pressão é menor, e a água ferve a uma temperatura menor que $100\,^\circ\mathrm{C}$ (cerca de $70\,^\circ\mathrm{C}$), não maior.
Somatório: 02 + 04 = 06.