Questão 1 (3,0 pontos). Para descobrir o calor específico por unidade de massa de uma certa substância, misturamos $0{,}50\,\text{kg}$ desta substância, a uma temperatura de $80\,°\text{C}$, com uma certa massa de água a $20\,°\text{C}$. A temperatura final do sistema é de $40\,°\text{C}$. O calor específico da água é $1{,}0\,\text{cal/g}\,°\text{C}$.
a) Se a massa de água a $20\,°\text{C}$ utilizada for o dobro, calcule a temperatura final do sistema.
b) Calcule o calor específico, por unidade de massa da substância, se a massa de água utilizada em a) for de $1{,}0\,\text{kg}$.
a) Sem trocas com o exterior, o calor cedido pela substância é igual ao recebido pela água: $m_s\,c_s\,(80-T)=m_a\,c_a\,(T-20)$. Na primeira mistura, $m_s\,c_s\cdot40=m_a\cdot1{,}0\cdot20$, o que dá $m_a=2\,m_s\,c_s$ (com a massa da água em grama e $c_s$ em cal/g°C, numericamente $m_a=1000\,c_s$ g).
Com o dobro da massa de água, $2\,m_a=4\,m_s\,c_s$, e o balanço fica $m_s\,c_s\,(80-T)=4\,m_s\,c_s\,(T-20)$. Cancelando, $80-T=4T-80$, então $5T=160$ e $T_f=32\,°\text{C}$.
b) A massa de água do item a) é $1{,}0\,\text{kg}=1000\,\text{g}$, o dobro da primeira, então a primeira tinha $m_a=500\,\text{g}$. Da primeira mistura, $500\,c_s\cdot40=500\cdot1{,}0\cdot20$, e $c_s=0{,}5\,\text{cal/g}\,°\text{C}$.