Uma certa quantidade de um gás ideal passa por um ciclo composto pelos quatro processos termodinâmicos quase-estáticos da figura. Começando, no estado inicial A, com $T=300\,\text{K}$, $p=p_0$ e $V=V_0$, o sistema sofre um
1 – processo isobárico de A a B;
2 – processo isocórico de B a C;
3 – processo isobárico de C a D;
4 – processo isocórico de D a A, voltando ao estado inicial.

Calcule, em Kelvin, o máximo valor que a temperatura do gás atinge ao longo desses processos.
Para um gás ideal com quantidade de matéria constante, $pV=nRT$: a temperatura absoluta é proporcional ao produto $pV$. Assim, a temperatura máxima do ciclo ocorre no estado em que esse produto é máximo.
Lendo os estados no diagrama: em A, $pV=p_0V_0$; em B, $pV=p_0\cdot2V_0=2\,p_0V_0$; em C, $pV=\dfrac{p_0}{2}\cdot2V_0=p_0V_0$; em D, $pV=\dfrac{p_0}{2}\cdot V_0=\dfrac{p_0V_0}{2}$.
O maior valor é o do estado B, o dobro do inicial. Como A está a $300\,\text{K}$, a temperatura em B vale $T_B=2\cdot300=600\,\text{K}$. Os outros estados têm temperaturas de $300\,\text{K}$ (C) e $150\,\text{K}$ (D), menores que a de B.

















