Em um calorímetro perfeito, colocam-se 50 g de água a 50°C e bombeiam-se 10 g de vapor de água a 100°C. Imediatamente após, isola-se o calorímetro.
Após atingir o equilíbrio térmico, qual será a temperatura final, em °C, dentro desse calorímetro?
Dados: $c_{água}=1{,}0\,cal/(g\cdot°C)$ e $L_v=540\,cal/g$.
Para aquecer os 50 g de água de 50°C até 100°C:
$Q=50\cdot1\cdot50=2500\,cal$.
A condensação dos 10 g de vapor poderia liberar $10\cdot540=5400\,cal$, valor maior que o necessário. Portanto, apenas parte do vapor condensa e o equilíbrio ocorre a 100°C.









