Uma pessoa, com temperatura corporal igual a 36,7 °C, bebe 1/2 litro de água a 15 °C.
Admitindo que a temperatura do corpo não se altere até que o sistema atinja o equilíbrio térmico, determine a quantidade de calor, em calorias, que a água ingerida absorve do corpo dessa pessoa.
Dados: massa específica da água = 1 g/cm³; calor específico = 1 cal/(g °C).
Ideia central: A água aquece até a temperatura corporal mantida constante.
Passo 1. Converter o volume em massa:
$$V=0{,}5\text{ L}=500\text{ cm}^3$$
$$m=\rho V=1\cdot500=500\text{ g}$$
Passo 2. Calcular a variação de temperatura:
$$\Delta\theta=36{,}7-15=21{,}7\,°\text{C}$$
Passo 3. Aplicar o calor sensível:
$$Q=mc\Delta\theta=500\cdot1\cdot21{,}7=10850\text{ cal}$$
Resposta: 10850 cal