Considerando que o volume de um gás ideal é $V_1=0{,}5\text{ m}^3$ na temperatura $T_1=0\text{ °C}$ e pressão $P_1$, podemos afirmar que, na pressão $P_2=0{,}5\,P_1$ e $T_2=10\,T_1$, o volume do gás, em m³, será
A quantidade de gás é a mesma, então vale a lei geral dos gases, com temperaturas em kelvin:
$$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$$
Isolando o volume final:
$$V_2=V_1\cdot\frac{P_1}{P_2}\cdot\frac{T_2}{T_1}$$
Com $P_2=0{,}5\,P_1$ e $T_2=10\,T_1$, as razões não dependem dos valores de $P_1$ e $T_1$:
$$V_2=0{,}5\cdot\frac{1}{0{,}5}\cdot10$$
$$V_2=10\text{ m}^3$$
Os valores de $T_1=0\text{ °C}$ (273 K) não aparecem na conta, mas é a escala absoluta que justifica multiplicar a temperatura por 10.

