Um gás ideal passa do estado inicial A para o estado B e, após, para o estado final C, como mostra o gráfico da pressão, $p$, do gás, em função de seu volume, $V$.
Analise o gráfico e as afirmações a seguir.
I. O calor recebido pelo gás para ir do estado A até o estado C é de $6\times10^4J$.
II. O trabalho total realizado pelo gás para ir do estado A até o estado C é de $6\times10^4J$.
III. A energia interna do gás no estado A é igual a sua energia interna no estado C.
IV. O calor que teria que ser fornecido ao gás, se ele fosse do estado A ao estado C ao longo da isoterma, seria maior do que o do trajeto ABC.
A alternativa que contém todas as afirmações corretas é:
ResoluçãoNo trecho AB, a pressão é constante:
$$W_{AB}=p\Delta V=1{,}2\times10^5(0{,}6-0{,}1)=6\times10^4\ \text{J}.$$
No trecho BC, o volume é constante, então:
$$W_{BC}=0.$$
Logo, II é verdadeira.
Os estados A e C pertencem à mesma isoterma. Para um gás ideal, isso significa mesma temperatura e, portanto, mesma energia interna:
$$\Delta U_{AC}=0.$$
Assim, pela Primeira Lei:
$$Q=W=6\times10^4\ \text{J},$$
logo I e III também são verdadeiras.
Ao longo da isoterma AC, o trabalho é menor que a área retangular do trajeto ABC, portanto o calor necessário também seria menor, e não maior. IV é falsa.
Alternativa correta: E