Um gás ideal sofre um processo cíclico, seguindo os passos:
I – no estado inicial o gás possui volume de 1,0 litro a pressão de 2,0 atm;
II – o gás expande-se à pressão constante, até alcançar o volume de 2,5 litros;
III – depois é resfriado a volume constante, até que sua pressão atinja 1,0 atm;
IV – nesse momento é comprimido a pressão constante, até que seu volume seja novamente de 1,0 litro;
V – por fim, é aquecido a volume constante, até retornar ao seu estado original.
Considere $1\ \text{atm}=1{,}0\times10^5\ \text{Pa}$.
Para o ciclo descrito acima, a variação da energia interna e o trabalho relativo ao gás são, respectivamente:
ResoluçãoA energia interna de um gás ideal depende da temperatura e é uma função de estado. Como o gás retorna ao estado inicial ao completar o ciclo, a variação total é:
$$\Delta U=0.$$
No diagrama pressão × volume, o trabalho líquido corresponde à área do retângulo:
$$\Delta P=2{,}0-1{,}0=1{,}0\ \text{atm},\qquad \Delta V=2{,}5-1{,}0=1{,}5\ \text{L}.$$
$$W=\Delta P\,\Delta V=1{,}5\ \text{atm}\cdot\text{L}.$$
Usando $1\ \text{atm}\approx1{,}01\times10^5\ \text{Pa}$ e $1\ \text{L}=10^{-3}\ \text{m}^3$:
$$W=1{,}5\cdot1{,}01\times10^5\cdot10^{-3}=151{,}5\ \text{J}\approx152\ \text{J}.$$
O trabalho realizado pelo gás é positivo: a expansão ocorre a uma pressão maior que a compressão, e o ciclo tem sentido horário.
Observação de aproximação: o enunciado fornece $1\ \text{atm}=1{,}0\times10^5\ \text{Pa}$, que produz $150\ \text{J}$. A conversão acima explica os $152\ \text{J}$ da alternativa A; ambos os resultados correspondem a $1{,}5\times10^2\ \text{J}$ na precisão dos dados.
Alternativa correta: A — zero e aproximadamente 152 J.