Para medir temperaturas, os alunos de engenharia da Unifor dispunham de termômetros graduados na escala Fahrenheit para realizar operações envolvendo trocas de calor. Verteu-se, então, 300 mL de água a 35°F para o interior de um calorímetro, de capacidade térmica desprezível e, uma vez isolado o sistema do meio ambiente, fez atingir a temperatura de 125°F, após fornecer-lhe uma quantidade de calor Q. O calor específico da água foi considerado constante com o valor 1,0 cal/g °C e a densidade da água é de 1,0 g/mL.
A quantidade de calor Q, em cal, recebida pela amostra de água foi de
A massa de água, com densidade 1,0 g/mL:
\[m=300\,\mathrm{mL}\cdot1{,}0\,\mathrm{g/mL}=300\,\mathrm g\]
A variação de temperatura em °F e em °C:
\[\Delta T_F=125-35=90\,{}^\circ\mathrm F\;\Rightarrow\;\Delta T_C=\frac{5}{9}\cdot90=50\,{}^\circ\mathrm C\]
O calor recebido pela água, sem perdas para o calorímetro:
\[Q=mc\,\Delta T=300\cdot1{,}0\cdot50=15\,000\,\mathrm{cal}\]





