A)Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica não é violada porque o sistema não está isolado.
B)Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho e pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica é violada, uma vez que esse é um sistema isolado.
C)Na expansão adiabática de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho e, considerando que esse não é um sistema isolado, pode-se afirmar que a segunda lei da termodinâmica é violada.
D)Na expansão isotérmica de um gás ideal monoatômico, a temperatura permanece constante e, de acordo com a segunda lei da termodinâmica, a variação da energia é nula. Desse modo, o calor absorvido é convertido completamente em trabalho. Entretanto, pode-se afirmar que a primeira lei da termodinâmica não é violada, porque o sistema não está isolado.
ResoluçãoPara uma quantidade fixa de gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura.
$$\Delta T=0$$
$$\Delta U=0$$
Pela primeira lei:
$$0=Q-W$$
$$Q=W$$
O calor absorvido é convertido em trabalho nessa etapa. Isso não viola a segunda lei: não se trata de um ciclo completo cujo único efeito seja retirar calor de uma fonte e convertê-lo integralmente em trabalho. O gás muda de volume e de entropia.
A alternativa correta menciona que o sistema não é isolado; a distinção decisiva é também a ausência de um ciclo completo. Para fechar o ciclo, outras trocas e transformações são necessárias.
Alternativa correta: A.