A figura abaixo representa a temperatura de 200 gramas de uma substância, inicialmente no estado líquido, em função do calor por ela absorvido.
Podemos afirmar que:
- I)O calor específico do líquido é $0{,}6\ \text{cal}/(\text{g}\cdot{}^\circ\text{C})$.
- II)A temperatura de ebulição é $120\ ^\circ\text{C}$.
- III)O calor latente de vaporização é $60\ \text{cal/g}$.
- IV)O calor específico do gás é $0{,}75\ \text{cal}/(\text{g}\cdot{}^\circ\text{C})$.
Das afirmações acima, as corretas são:
Resolução comentadaA temperatura de ebulição é a do patamar: 80 °C. Logo, II é falsa.
O início do traçado está abaixo da marca de 20 °C; não há uma marca numerada alinhada ao ponto inicial que justifique atribuir-lhe uma temperatura exata.
Para que o calor específico do líquido fosse 0,6 cal/(g·°C), como afirma I, os 6000 cal iniciais teriam de produzir a variação:
$$\Delta T=\frac{6000}{200\times0{,}6}$$
$$\Delta T=50\ ^\circ\mathrm C$$
Isso exigiria temperatura inicial de 30 °C, incompatível com o ponto desenhado abaixo de 20 °C. Portanto, I é falsa.
A vaporização ocorre de 6000 cal a 18000 cal.
$$Q_v=18000-6000$$
$$Q_v=12000\ \mathrm{cal}$$
$$L_v=\frac{12000}{200}$$
$$L_v=60\ \mathrm{cal/g}$$
No trecho gasoso, são absorvidos mais 6000 cal e a temperatura sobe de 80 °C a 120 °C.
$$c_g=\frac{6000}{200(120-80)}$$
$$c_g=0{,}75\ \mathrm{cal/(g\cdot{}^\circ C)}$$
Assim, III e IV são verdadeiras. A resposta não depende de inventar uma leitura precisa para a temperatura inicial do líquido.
Alternativa correta: E.