No início do século XX Niels Bohr, trabalhando no laboratório de E. Rutherford, propôs um modelo atômico que admitia que o elétron, no átomo de hidrogênio, deslocava-se em uma órbita circular sob a influência da interação coulombiana com o núcleo positivo, em acordo com a mecânica clássica. Nesse modelo é possível obter uma estabilidade mecânica, mas o átomo seria eletricamente instável, pois o elétron estaria acelerado e, consequentemente, irradiaria energia eletromagnética colapsando o átomo. Para resolver esse problema, Niels Bohr postulou que o elétron poderia deslocar-se em certas órbitas, sem irradiar. Estas órbitas foram denominadas de estados estacionários. Nesse modelo, o estado fundamental é uma órbita circular que tem distância média entre o elétron e o núcleo de aproximadamente $5,0\times10^{-11}\,\mathrm m$. Use se necessário: $k=9,0\times10^9\,\mathrm{N\,m^2/C^2}$; carga do elétron $e=-1,6\times10^{-19}\,\mathrm C$; massa do elétron $m=9,1\times10^{-31}\,\mathrm{kg}$.
A) Determine o valor da energia potencial eletrostática do conjunto próton-elétron.
B) Neste modelo, a estimativa da velocidade escalar tangencial do elétron para uma órbita circular no estado fundamental é de aproximadamente $v_e=2,0\times10^6\,\mathrm{m/s}$. Qual a energia total do sistema próton-elétron?
C) No modelo de Bohr, as possíveis energias para o elétron do átomo de hidrogênio podem ser calculadas por meio da expressão $E_n=-E/n^2$, onde $E_n$ representa a energia relativa a cada nível, E é uma constante e n é qualquer número inteiro positivo. Neste modelo, obtenha a energia de ionização para o elétron de um átomo de hidrogênio que está no nível fundamental.
ResoluçãoA) Adotando energia potencial nula no infinito, $U=kq_pq_e/r=-ke^2/r$. Com os dados fornecidos, $U=-9,0\times10^9(1,6\times10^{-19})^2/(5,0\times10^{-11})=-4,608\times10^{-18}\,\mathrm J$.
B) A energia cinética é $K=m_ev_e^2/2=9,1\times10^{-31}(2,0\times10^6)^2/2=1,820\times10^{-18}\,\mathrm J$. Logo, $E_{total}=U+K=-2,788\times10^{-18}\,\mathrm J$.
C) O nível fundamental tem n = 1, portanto $E_1=-E$. Ionizar significa levar o elétron ao limite n → ∞, com energia zero: $E_{ion}=0-(-E)=E$. Identificando E com o módulo da energia fundamental estimada no item B, obtém-se $2,788\times10^{-18}\,\mathrm J$.
Os valores aproximados de raio e velocidade fornecidos não satisfazem exatamente a relação de equilíbrio circular $K=-U/2$. Por isso, mantivemos o cálculo com os dados do caderno, sem substituí-los pelo valor tabelado de 13,6 eV.
Resposta: A) $-4,608\times10^{-18}\,\mathrm J$. B) $-2,788\times10^{-18}\,\mathrm J$. C) $E_{ion}=E$; pelos dados do item B, $2,788\times10^{-18}\,\mathrm J$.