De acordo com a Teoria Cinética dos Gases, para um gás ideal a energia cinética média por molécula $E_c$ é dada por $E_c=\frac{3}{2}kT$, em que $k$ é a constante de Boltzmann e $T$ é a temperatura absoluta do gás. A energia cinética média também pode ser escrita como $E_c=\frac{1}{2}mv_{rms}^2$, em que $m$ é a massa de uma molécula do gás e $v_{rms}$ é a raiz quadrada da média do quadrado das velocidades das moléculas do gás. Sobre esse tema, assinale o que for correto.
Igualando as duas expressões fornecidas:
\[\frac{mv_{rms}^2}{2}=\frac{3kT}{2}\]
\[v_{rms}^2=\frac{3kT}{m}\]
\[v_{rms}=\sqrt{\frac{3kT}{m}}\]
A unidade de $k$ resulta de sua relação com a energia:
\[[k]=\frac{[E_c]}{[T]}=\mathrm{J\,K^{-1}}\]
01) Correta. A constante de Boltzmann tem unidade joule por kelvin.
02) Correta. A relação decorre diretamente da igualdade entre as energias.
04) Correta. A temperatura absoluta é proporcional à energia cinética média por molécula.
08) Correta. Para uma temperatura fixada, $E_c=3kT/2$ independe da massa molecular e da identidade do gás ideal.
16) Incorreta. Na mesma temperatura, moléculas mais leves têm maior $v_{rms}$, pois a velocidade é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molecular.
Soma das proposições corretas: 01 + 02 + 04 + 08 = 15.