No diagrama pressão × volume apresentado na figura, estão representadas três isotermas, 1, 2 e 3, e a transformação XYZW sofrida por determinada massa de gás ideal.
Considerando as informações do diagrama, tem-se que essa massa de gás recebeu calor
Em XY, o volume é constante e a pressão aumenta; para gás ideal, a temperatura aumenta. Como $W=0$ e $\Delta U\mathrel{>}0$, resulta $Q\mathrel{>}0$: o gás recebe calor.
Em YZ, há compressão e passagem de uma isoterma de maior temperatura para outra de menor temperatura: $W\mathrel{<}0$ e $\Delta U\mathrel{<}0$, portanto $Q=\Delta U+W\mathrel{<}0$.
Em ZW, os estados pertencem à mesma isoterma, logo $\Delta U=0$; como há compressão, $W\mathrel{<}0$ e, portanto, $Q\mathrel{<}0$. Assim, o gás recebe calor apenas em XY. Alternativa E.